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【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是

①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強 ③Cl2能與H2S反應生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

【答案】C

【解析】比較兩種非金屬元素的非金屬性的強弱可從以下幾個方面來判斷:對應的氫化物越穩(wěn)定、對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強、其單質越易與氫氣反應、其單質的氧化性越強,則該非金屬元素的非金屬性越強。故 ①②③④均可說明氯元素比硫元素非金屬性強鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸不能說明氯元素比硫元素非金屬性強,故正確答案為C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分類正確的是

A. NO2——酸性氧化物 B. 液氯——非電解質

C. 小蘇打——酸式鹽 D. 純堿——

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列物質:①鹽酸、②NaOH、A1C13、④明礬、⑤FeCl3、FeS04、⑦硫酸鋁、⑧堿式氯化鋁、⑨肥皂。能在水處理中作混凝劑的是 ( )

A. ①④⑤⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時,下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產生氫氣的量不變的是

A. 給反應體系適當加熱 B. 向反應體系中加水稀釋 C. 加入少量氧化銅固體 D. 加壓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

A. 氧化性:Cu2+>Fe2+ B. 酸性:HI>HCl

C. 共用電子對偏移程度:N-H鍵>C-H D. 堿性:NaOH>Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是Zn(原子量為65)和Cu形成的原電池,下列描述合理的是( 。

①Zn為負極,Cu為正極 ②Cu極上有氣泡產生

③陽離子移向Zn極 ④電子從Zn極流出沿導線流向Cu極

⑤該裝置能將電能轉化為化學能

⑥若有0.5mol電子流經導線,則負極質量減輕32.5g

A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應過程中,△H>0且△S>0的是( 。

A. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C. 4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) D. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是 ( )

A. 堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子,容易失去

B. 堿金屬在常溫下易被氧化

C. 堿金屬單質的密度小,熔點和沸點低

D. 堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。而在硫酸的生產中,最關鍵的一步反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定條件下,SO2與O2反應10 min后,若SO2和SO3物質的量濃度分別為0.1 mol/L和0.3 mol/L,則10 min內生成SO3的化學反應速率為___________;SO2的轉化率為___________

(2)下列關于該反應的說法正確的是_________。

A.增加O2的濃度能加快反應速率 B.降低體系溫度能加快反應速率

C.使用催化劑能加快反應速率 D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

(3)在反應過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據是______。

A.O2為0.2 mol/L B.SO2為0.25 mol/L

C.SO3為0.4 mol/L D.SO2、SO3均為0.15 mol/L

(4)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO2尾氣處理,請寫出相關的化學方程式:___________。

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