Question

4．學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從而提高生活質(zhì)量．
（1）泡菜過酸時(shí)加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類別是酯；醋湯過酸時(shí)，加入少量的面堿（Na₂CO₃）可以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（2）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- ，石膏能降低其堿性的原因是石膏中微溶于水的CaSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了難溶于水的CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）泡菜過酸時(shí)加入少量白酒，生產(chǎn)的有香味的物質(zhì)為乙酸乙酯；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈉反應(yīng)生產(chǎn)醋酸鈉和二氧化碳；
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加入石膏，可生成溶解度更小的碳酸鈣沉淀．

解答 解：（1）泡菜過酸時(shí)加入少量白酒，生產(chǎn)的有香味的物質(zhì)為乙酸乙酯，屬于酯類；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈉反應(yīng)生產(chǎn)醋酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：酯；2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，從難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度來說石膏能降低其堿性的原因是石膏中微溶于水的CaSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了難溶于水的CaCO₃，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；石膏中微溶于水的CaSO₄與Na₂CO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了難溶于水的CaCO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．