【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 46 g NO2 N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA

B. 1 mol N2 4 mol H2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA

C. 1 mol Fe 1 mol Cl2 充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA

【答案】A

【解析】

A. NO2 N2O4的最簡式均為NO2,則46g最簡式的物質(zhì)的量為=1mol,則混合氣體中的氧原子數(shù)1mol×2×NA mol-1=2NA個,A項正確;

B. N2H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol N2 4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NAB項錯誤;

C. 2Fe +3Cl22FeCl3,則1 mol Fe 1 mol Cl2 充分反應(yīng)時,Fe過量,1 mol Cl2反應(yīng)完全,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NA,C項錯誤;

D. CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,無法通過標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

1常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃,2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡,測得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

0~10min內(nèi),CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強,則化學(xué)平衡______(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"”)移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)M + N = P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍,在20℃時完成該反應(yīng)的30%需要81 min,若將溫度升高到40℃,完成該反應(yīng)的30%需要時間為

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH

D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子半徑依次增大,X是短周期元素中原子半徑最小的,Z、W同主族,且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同,X、YZ、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是(

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì),說明非金屬性:Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液仍為無色,體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、ZW的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強

D. X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體A 的化學(xué)式為 NH5,已知其熔融態(tài)能夠?qū)щ姡瑒t下列有關(guān)說法不正確的是(

A. 1 mol NH5 中含有 5 NA N—H (設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B. NH5 中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5 的電子式為

D. NH5 與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2OH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實驗室焙燒海帶,需要下列儀器中的_________(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①________,________。

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在如圖的分液漏斗中,下層液體呈________色;打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是___________________;

(5)實驗室制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物其中丙、丁、戊為二元化合物已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+YZ

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