【題目】短周期主族元素XYZ、W的原子半徑依次增大,X是短周期元素中原子半徑最小的,Z、W同主族,且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同,X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是(

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì),說(shuō)明非金屬性:Z>W

B. 向無(wú)色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液仍為無(wú)色,體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、ZW的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類型完全相同

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意可知,X是短周期元素中原子半徑最小的,為H元素。ZW同主族,且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同,短周期同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差一般為28個(gè),但XH元素,相差的不是2,所以ZW同主族,其原子序數(shù)差為8,可知YO元素,X、Y、ZW的最外層電子數(shù)之和為15,H最外層為1,O最外層為8,則ZW的最外層電子數(shù)為4?芍XY、Z、W分別為H、OC、Si。

ACSi02在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO ↑,說(shuō)明還原性C>Si,A錯(cuò)誤;

BX2Z2Y4溶液為草酸溶液,草酸可以與高錳酸鉀反應(yīng),草酸具有還原性,B正確;

CO、CSi的非金屬性依次減弱,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,C錯(cuò)誤;

D.由H、0兩種元素形成的化合物為H2OH2O2,H2O中含有極性共價(jià)鍵,H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】25℃時(shí),取0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:

(1)混合溶液的pH=8的原因_____(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH) (填“>”、“<”“=”)。

(3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>____

(4)混合液中: c(HA)+ c(A)=_______ molL-1。c(Na+)-c(A)=_______molL-1。

(5)25℃時(shí),已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填“>”、“<”“=”)。

(6)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序____(填字母)。

A.NH4HCO3 B.NH4A C.NH4HSO4 D.NH4Cl

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【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,應(yīng)選用的最佳試劑是

A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

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【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)的是

A. 氯氣 B. 鹽酸

C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液

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【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中

B. 鋁熱反應(yīng)

C. 灼燒氫氧化鋁固體

D. 氧化鋁溶于鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 46 g NO2 N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA

B. 1 mol N2 4 mol H2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA

C. 1 mol Fe 1 mol Cl2 充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA

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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:_______________________。

(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)通過(guò)Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問(wèn)題:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=___________;

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________,10min改變的條件是_____________。

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是________________________________。

(4)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.2v(N2)=v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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【題目】在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,c(A2+)=x mol/L,c(B-)=y mol/L,則Ksp(AB2)為( )

A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2

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【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是

A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

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