【題目】在澄清透明強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-CO32-

【答案】B

【解析】

A項、強酸性溶液中,Fe2+NO3-會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故A錯誤;

B項、Cu2+SO42-、NO3-在溶液中不發(fā)生任何反應,能大量共存,故B正確;

C項、溶液中Fe3+SCN-發(fā)生絡合反應不能大量共存,故C錯誤;

D項、強酸性溶液中,H+OH-CO32-發(fā)生復分解反應,不能大量共存,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組設計如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿(含有少量NaCl)中Na2CO3的含量.

(1)檢驗裝置B氣密性:塞緊三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后,若________________,說明裝置不漏氣.

(2)裝置A的作用是____,裝置C中的試劑為___

(3)某同學認為在D裝置后應再連接E裝置(裝有適當試劑),你認為是否必要?____(選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是____________________

(4)實驗前稱取28.80g樣品,實驗后D裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是( )

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性

C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,溶液pH=10.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述正確的是(

A. 都是氣體 B. 都是液體 C. 都不能使高錳酸鉀溶液褪色 D. 都能溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至會爆炸,F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

(1)方法一:氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。

(2)方法二:氯化鈉電解法

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的____(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2,氯化鈉電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(3)方法三:草酸還原法

在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式:____________________;

②與電解法相比,用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________,提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。

(4)已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當pH<2.0 時,ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________

步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.冰水混合物B.無污染的空氣C.鹽酸D.漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol-1

B. H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,則相同條件下,2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol 氟氣的能量之和

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應:X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是

A. t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 B. t2,反應未達到限度

C. t2t3,反應已停止進行 D. t1,反應只向正反應方向進行

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