Question

【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ）

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性

C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù) (CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B. CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D. 根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。

A. 甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B. CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤；C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，應該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D. Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。