實驗室中,用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng),并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知:SO3熔點為
16.8℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15 kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;
(2)根據(jù)實驗?zāi)康,請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置,并將其字母填入空格中:裝置Ⅰ ,裝置Ⅱ ;
(3)開始進行實驗時,首先應(yīng)進行的操作是 ;
(4)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3盡可能被充分吸收,操作方法是 ;
(5)實驗結(jié)束后,若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是: ×100%(用含字母的最簡代數(shù)式表示)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋅爛板液是制作印刷鋅板時用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液,主要含Zn(NO3)2和自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實驗室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下:
①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液,用pH試紙檢驗,直至pH=8;
②過濾后得到粗Zn(OH)2沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀;
③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解,保持一定pH,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液;
④在濾液中注入2 mol/L的硫酸,調(diào)節(jié)pH為2左右,后經(jīng)相關(guān)操作得到ZnSO4·7H2O晶體。
已知:常溫下,F(xiàn)e3+在pH=1.9開始沉淀,pH=3.2沉淀完全;Zn2+在pH=6.4開始沉淀,pH=8.0沉淀完全;Zn(OH)2的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。
(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。
(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子,檢驗沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。
(3)步驟①保持pH=8的目的是________________,步驟④保持pH =2的目的是________________。
(4)步驟③為了除去Fe3+,故保持的pH范圍為_____________,加熱煮沸的目的是________________。
(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,Z分別與X,Y形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子 且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個 請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是 周期 族。
(2)B的電子式是 ,B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體
③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能與強堿溶液反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤蔗糖炭化的演示實驗中,濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
A.①④⑤ B.①⑤ C.②③④ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸:
① 裝置(2)中Fe電極的電極反應(yīng):
,
裝置(3)中Fe電極的電極反應(yīng):
;
② 裝置(2)Sn極附近溶液的pH ;(填:“增大”、“減小”或“不變”)
③ 比較(1)、(2)、(3)中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。(填“序號”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A.反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B.可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)
C.二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料
D.CO2、CH4、N2是溫室氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
ⅱ.粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:
Si+3HClSiHCl3+H2
ⅲ.SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第ⅰ步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點
57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為______________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是____________________________________________________。
裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_______________________________________。
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,
裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________,
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及__________________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是______(填寫字母代號)。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液
e.Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。
(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點,故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)?梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng),并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜:
3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下:
反應(yīng)原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 (ΔH<0)
①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有______________________,SiH4的電子式為______________。
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是______________________________________
________________________________________________________________________。
③氨氣是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式________________________________________________________________________,
實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實驗過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是________。
(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
____________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液
30 mL,則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為__________。(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為
260 g·mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗:
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強;
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;
第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。
(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因:____________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
第一份______________________________________________________________。
第二份_______________________________________________________________。
(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測,在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________________________________________________。
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