飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗:
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強;
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;
第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。
(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因:____________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
第一份______________________________________________________________。
第二份_______________________________________________________________。
(3)試根據(jù)所學知識推測,在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學式)________________________________________________。
答案 (1)由于飽和氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入CaCO3后,2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O,使平衡右移,HClO的濃度增大
(2)Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
HCO+H+===CO2↑+H2O
(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO
解析 飽和氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡體系,加入過量CaCO3后,2CaCO3+2HCl===Ca(HCO3)2+CaCl2,CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,使HCl濃度降低,平衡右移,Cl2濃度降低,溶液黃綠色褪去;HClO濃度增大,溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分,Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀;與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體;Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室中,用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng),并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知:SO3熔點為
16.8℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15 kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學方程式為 ;
(2)根據(jù)實驗?zāi)康,請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置,并將其字母填入空格中:裝置Ⅰ ,裝置Ⅱ ;
(3)開始進行實驗時,首先應(yīng)進行的操作是 ;
(4)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3盡可能被充分吸收,操作方法是 ;
(5)實驗結(jié)束后,若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是: ×100%(用含字母的最簡代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【化學—化學與技術(shù)】
I.目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:
(1)圖中設(shè)備A的名稱是_____________ ,該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中,不正確的是_______(填字
母序號)。
A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B.吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失2%
D.B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
E.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為 H2SO4時放出的熱量
II. 純堿是一種重要的化工原料。制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。請按要求回答問題:
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于 ,“氨堿法”中CO2來源
于 。
(4)氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比) 。
(5)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均相等,能達到此目的的是( )
A.Na+、Mg2+、SO、Cl- B.ClO-、I-、NH、Ba2+
C.Na+、AlO、K+、HCO D.Al3+、K+、SO、NO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )
A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列哪些事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性:Cl2>Br2>I2______________________________。
①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍
②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng),而H2和I2反應(yīng)更困難
③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低
④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→______→________→d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________,
B的作用是___________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C,且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3COOCH2CH3
C.CH3CH2COOCH3 D.HCOOCH(CH3)2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com