【題目】下列液體能漂白有色布條的是（　�。�
A.氨水
B.氯水
C.食鹽水
D.蒸餾水

【答案】B
【解析】解：氨水、食鹽水、蒸餾水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，則能漂白有色布條，

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請回答：

（1）需稱取NaOH固體_____g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_________(填字母)。

（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。

（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。

③定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 上述反應(yīng)放出熱量

C. 上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性 D. 加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有34 g 某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g.mol-1。則：

(1)該氣體為_____________mol

(2)該氣體所含分子數(shù)為_________ NA

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子數(shù)目與保準(zhǔn)狀況22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃時(shí)，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí),溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a mol鈉和a mol鋁一同投入V L足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)

A. a/V mol/L B. 1000a/V mol/L C. a/2V mol/L D. a/1000V mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是（用序號字母填寫）：____→ → F → → → → D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管_____（填標(biāo)號）。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_____。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____（精確至0.0001）。

（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的干餾屬于( )

A.物理變化B.化學(xué)變化C.沒有變化D.煤的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成,常溫下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵

C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D. 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

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