Question

【題目】（1）某學(xué)生用0.1500 mol/L NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）：____→ → F → → → → D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管_____（填標(biāo)號(hào)）。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_____。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____（精確至0.0001）。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫(xiě)出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

Answer 1

【答案】 E、A、B、C、G 乙 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 0.1200 mol/L A、D 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 2.5×10﹣3

【解析】考查中和滴定的綜合運(yùn)用，（1）滴定實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)滴定管是否漏液→洗滌滴定管→用待盛液潤(rùn)洗滴定管→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：加入待測(cè)液→記讀數(shù)→加指示劑，然后進(jìn)行滴定，重復(fù)操作，因此本實(shí)驗(yàn)正確的操作是E→A→F→B→C→G→D；（2）NaOH應(yīng)成盛裝在堿式滴定管中，即乙正確；（3）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；（4）三次滴定標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別是20.01、20.00、19.99，三次平均消耗NaOH的體積為(20.01＋20.00＋19.99)/3mL=20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.1500/25.00×10－3mol·L－1=0.1200mol·L－1；（5）根據(jù)c待=c標(biāo)×V標(biāo)/V待，A、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，造成NaOH溶液濃度降低，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)鹽酸濃度偏高，故A正確；B、錐形瓶中液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，即所測(cè)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，即所測(cè)待測(cè)液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，即所測(cè)待測(cè)液濃度偏高，故D正確；（6）I.利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，把草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2＋，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+l0CO2↑+8H2O；II.草酸溶液為無(wú)色溶液，酸性高錳酸鉀溶液顯紫色或紫紅色，因此判斷滴定終點(diǎn)的方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色;III.根據(jù)信息，建立關(guān)系式：5Ca2＋～5H2C2O4～2MnO4－，20×10－3×1×10－4×5=2×20×10－3×c(Ca2＋) ，解得c(Ca2＋)=2.5×10－3mol·L－1。