Question

8．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應(yīng)生成Fe³⁺和Cr³⁺．現(xiàn)將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． 圖中AB段的氧化劑為K₂Cr₂O₇
• B． 開始加入的K₂Cr₂O₇為0.25mol
• C． 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． K₂Cr₂O₇與FeSO₄反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3

Answer 1

分析 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵₂Cr₂O₇＞Fe³⁺，由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時(shí)Fe³⁺濃度不變，則說(shuō)明Fe³⁺沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K₂Cr₂O₇和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題．

解答 解：A．開始時(shí)Fe³⁺濃度不變，則說(shuō)明Fe³⁺沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K₂Cr₂O₇和碘化鉀的反應(yīng)，K₂Cr₂O₇為氧化劑，故A正確；
B．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K₂Cr₂O₇～6Fe³⁺～6I^-，共消耗的n（I^-）=1.5mol，則開始加入的K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量為$\frac{1.5}{6}$mol=0.25mol，故B正確；
C．BC段Fe³⁺濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故C正確；
D．由方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.9mol，K₂Cr₂O₇可與FeSO₄反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol：0.9mol=5：18，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒計(jì)算該題，題目難度中等．