17．100℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

分析 A．pH=4的醋酸中，c（H+）=10-pH；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．該溫度下純水pH=6，則水的離子積常數(shù)Kw=10-12，c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：A．pH=4的醋酸中，c（H+）=10-pH=1.0×10-4 mol•L-1，故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C正確；
D．該溫度下純水pH=6，則水的離子積常數(shù)Kw=10-12，c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1mol/L，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小比較及pH有關計算，為高頻考點，明確溶液中的溶質再結合電荷守恒及物料守恒分析解答，注意該溫度下水的離子積常數(shù)變化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康．以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：
（1）微量元素與人體健康密切相關．為此，我國啟動了多項工程，幫助居民補充微量元素，預防疾�。鐬榱私鉀Q缺鐵性貧血（填“多動癥”、“缺鐵性貧血”、“侏儒癥”）問題啟動了“醬油加鐵”工程；為預防碘缺乏癥，啟動了“食鹽加碘”工程，就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀（填“碘化鉀”、“碘酸鉀”或“碘單質”）；
（2）我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物．下列屬于堿性食物的是水果（填“肉類”、“雞蛋”或“水果”）；
（3）服用藥物時要對癥下藥．胃舒平（主要成分Al（OH）3）適合于治療胃酸過多（填“感冒發(fā)熱”、“細菌感染”或“胃酸過多”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol
C．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．25℃時，下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
B．原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵
C．離子晶體中可能含有共價鍵
D．金屬晶體的熔點和沸點都很高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣和水的反應　Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氫鈉水解　HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．碳酸鈉水解　CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D．亞硫酸氫鈉與過量的Ba（OH）2溶液　HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學設計了如圖所示裝置進行石油蒸餾的實驗，請回答下列有關問題：
（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（2）指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正①溫度計插入燒瓶內(nèi)液面以下；②冷凝水水流方向錯誤．改正：①溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶的支管口相平齊；②將冷凝水水流方向反過來．
（3）實驗裝置改正后，如何進行氣密性檢查連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對燒瓶的底部微熱，可看到牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離的c（OH-）分別是：
①NaOH溶液中1.0×10-11mol/L；
②Na2CO3溶液中1.0×10-3mol/L．
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液會使水的電離程度減�。�
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是NaOH（填化學式）溶液．
（3）純堿溶液堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案