Question

       按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)。

①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平__________________。

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi^3＋。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(2)＋6價鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________

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(3)KMnO₄的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn^2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO₂。三氯乙烯(C₂HCl₃)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO₄溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________

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(4)已知：①M(fèi)nO＋e^－―→MnO(綠色)(強(qiáng)堿性條件)

②MnO＋8H^＋＋5e^－―→Mn^2＋(無色)＋4H₂O(強(qiáng)酸性條件)

將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________

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Answer 1

答案　(1)①2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄===6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O

②2Mn^2＋＋5NaBiO₃＋14H^＋===2MnO＋5Na^＋＋5Bi^3＋＋7H₂O

(2)Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

(3)2KMnO₄＋C₂HCl₃===2KCl＋2CO₂↑＋2MnO₂＋HCl

(4)4MnO＋4OH^－4MnO＋2H₂O＋O₂↑

解析　(1)①根據(jù)信息，KMnO₄在H₂SO₄作用下，把KCl氧化成Cl₂，本身被還原成

Mn^2＋。②注意NaBiO₃不能拆寫成離子形式。NaBiO₃作為氧化劑，把Mn^2＋氧化成MnO，本身被還原成Bi^3＋。(3)根據(jù)信息，MnO的還原產(chǎn)物為MnO₂，C₂HCl₃中C被氧化為CO₂，H、Cl的化合價不發(fā)生變化。(4)根據(jù)信息，在強(qiáng)堿性條件下，MnO得電子生成MnO，－2價的氧失電子生成O₂。