200mL 0.1mol?L-1的氯化鐵溶液和100mL 0.1mol?L-1的硝酸銀溶液混合后，混合溶液中各種離子濃度從大到小的順序正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（NO3-）
B．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）
C．c（Fe3+）＞c（Cl-）＞c（NO3-）＞c（Ag+）
D．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）
200mL 0.1mol?L-1的氯化鐵溶液中FeCl3物質(zhì)的量為0.02mol；和100mL 0.1mol?L-1的硝酸銀溶液中AgNO3物質(zhì)的量為0.01mol；混合后溶液中的離子為n（Fe3+）=0.02mol；n（Cl-）=0.05mol；n（NO3-）=0.01mol；Ag+濃度最小；溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時(shí)，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序號(hào)，下同），由水電離的H+濃度最大的是
④
④
，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
②
②
．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學(xué)生用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？
是
是
（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：
若為強(qiáng)堿，則pH=13
若為強(qiáng)堿，則pH=13
．
（2）乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
淺
淺
；你認(rèn)為這一方法
能
能
（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把4.6g鈉放入200mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

200mL 0.1mol?L-1的氯化鐵溶液和100mL 0.1mol?L-1的硝酸銀溶液混合后，混合溶液中各種離子濃度從大到小的順序正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入適量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為（　　）

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同步練習(xí)冊(cè)答案