【題目】(1)在①Li、谑、C60、Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中:____互為同位素; ____互為同分異構(gòu)體;___互為同素異形體(填序號)
(2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五種物質(zhì),按下列要求回答:
①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是___________,熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號)
②只含有離子鍵的物質(zhì)是______,晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號)
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式
①H2O______
②NaOH______
③NH3______
【答案】①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤
【解析】
(1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素;分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
(2)①CaCl2是離子晶體;②金剛石是原子晶體; ③NH4Cl是離子晶體;④Na2SO4是離子晶體;⑤冰是分子晶體;
(3)①H2O是共價化合物;②NaOH是離子化合物;③NH3是共價化合物。
(1)①Li、 ⑦Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,①、⑦互為同位素;CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O,結(jié)構(gòu)不同,⑤、⑧互為同分異構(gòu)體;石墨、C60都是由C元素組成的單質(zhì),②、③互為同素異形體;
(2)①分子晶體熔化時破壞分子間作用力,熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是冰,選⑤;原子晶體熔化需破壞共價鍵,原子晶體的熔點(diǎn)高,熔點(diǎn)最高的是金剛石,選②;
②CaCl2是離子晶體,只含有離子鍵,選①;分子晶體以分子間作用力結(jié)合,以分子間作用力結(jié)合的晶體是冰,選⑤;
(3)①H2O是共價化合物,電子式是;
②NaOH是離子化合物,電子式是;
③NH3是共價化合物,電子式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處。
①下列做法會加劇溫室效應(yīng)的是__________(填字母)。
a.植樹造林 b.燃煤供暖 c.風(fēng)力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是_____________(填字母)。
a.使用可降解塑料 b.露天焚燒廢舊塑料 c.直接填埋廢舊塑料
③為減輕大氣污染,多個城市已禁止燃放煙花爆竹。“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識是_____(填字母)。
(2)合理使用化學(xué)知識可提高人們的生活質(zhì)量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。
①在上述牙膏成分中,屬于防腐劑的是_______________。
②甘油的結(jié)構(gòu)簡式為____________;油脂水解可生成甘油和_____________。
③氟化鈉(NaF)可與牙齒中的羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]反應(yīng),生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F],從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(3)創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)科推動人類社會的進(jìn)步。
①石墨烯(見下圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的______________性。
②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常用到水泥、玻璃、鋼材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________;在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是___________。
③新型戰(zhàn)斗機(jī)常用納米SiC粉體作為吸波材料。高溫下焦炭和石英反應(yīng)可制得SiC,石英的化學(xué)式為________________;高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC,同時還生成CH4和一種常見酸性氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。完成下列填空:
(1)上述煙氣處理過程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中,屬于第三周期元素的是___;寫出N的核外電子排布式___。
(2)已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形,則SO2為___(選填“極性”、“非極性”)分子。
(3)將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時問后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):
離子 | Na+ | SO42- | NO3- | OH- | Cl- |
濃度/(mol·L-1) | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.0×10-4 | 3.4×10-3 |
①反應(yīng)后溶液pH___7,表中y=___mol·L-1。
②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。
(4)煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去,其反應(yīng)原理可用如圖表示。
①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。
②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738 kJ·mol-1, I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1, I4=10 540 kJ·mol-1 |
D是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式_________。
(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大。BA2-____(填“>”“=”或“<”)BA3,請用價層電子對互斥理論解釋:____________。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。
(4)E位于_____族_____區(qū),價電子排布式為______。
(5)檢驗D元素的方法是______,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是
A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ
B.平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
(1)已知:
共價鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注:拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。
N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。
②0~t0時用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。
a.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
b.2c(H2)= 3c(NH3)
c.混合氣體的質(zhì)量不再變化
d.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。
③電極a的電極反應(yīng)式為____。
(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實驗(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實驗,實驗現(xiàn)象如下表。
已知:1.飽和NaClO溶液pH為11;
2.25°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8
B瓶 | C瓶 | |
實驗1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實驗2:測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題:
①儀器a的名稱_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②實驗1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實驗,C瓶現(xiàn)象為:實驗1中紫色石蕊試液立即褪色;實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實驗步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的名稱__________,B的鍵線式 _________,C的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。
(2)在①~⑥的各步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有_________,屬于加成反應(yīng)的有________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列判斷錯誤的是
A.反應(yīng)①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
C.反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化
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