第三周期主族元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A、NaB、SiC、SD、Cl
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期元素自左向右原子半徑減小，據(jù)此判斷．
解答： 解：第三周期主族元素的原子半徑自左向右逐漸減小，所以Na的原子半徑是最大的．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查半徑比較規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是（　�。�
A、c（OH-）＞c（H+）
B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能做還原劑的是（　�。�
A、H2S
B、Fe2+
C、Fe3+
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、H與O可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
B、非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
C、HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D、Na2O與Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和
B、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ/mol
C、水煤氣反應(yīng)中，生成1mol H2（g）吸收131.4kJ熱量
D、水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、7.2g CaO2中的陰離子含有的電子數(shù)為1.0NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有2NA個(gè)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟 操作 現(xiàn)象
（1）  將固體混合物溶于水，攪拌 溶液無(wú)色透明
（2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀
（3） 過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生
（4） 向?yàn)V液中加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生
下列分析正確的是（　�。�
A、固體混合物中肯定有KCl
B、固體混合物中可能含有Na2SO4
C、（2）中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2++CO32-=BaCO3；Ba2++SO42-=BaSO4
D、固體混合物中肯定含有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣會(huì)造成什么結(jié)果？導(dǎo)致這樣的結(jié)果的理由是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH4（g）與 H2O（g）反應(yīng)成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示這段時(shí)間該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．若保持溫度和容器的容積不變，5min時(shí)再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）如圖2，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過(guò)K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，關(guān)閉K1、K3，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同，均為a L．
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的
3
5
，則平衡時(shí)A容器中H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②若在平衡后打開(kāi)K2，再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開(kāi)K2之前，B容器的體積為
 
L．
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖3裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
；
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
 
．

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