【題目】SO2是空氣中主要的大氣污染物,國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

Ⅰ.堿液吸收法:工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

1)向0.5L1 mol·L1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2LSO2。

①寫出反應(yīng)的離子方程式__________;

②已知:Ka11.54×102,Ka21.02×107,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________

A cH2SO3)>cSO32

B cNa)+cH+)=cHSO3)+2cSO32)+cOH

C cNa)=cH2SO3)+cHSO3)+cSO32

D cNa)>cHSO3)>cSO32)>cH+)>cOH

2)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如下圖所示:

①工作一段時(shí)間后,陰極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______

Ⅱ.SO2的回收利用:

3SO2Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2),反應(yīng)為SO2g)+Cl2gSO2Cl2g)。按投料比1:1SO2Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

① 該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。

② 若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp_____(用含p的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

【答案】2OHSO2=HSO3 酸性 BC 增大 HSO32e2H2O=3H+SO42 3/p

【解析】

Ⅰ(1)首先判斷生成NaHSO3,再根據(jù)守恒進(jìn)行判斷關(guān)系;

(2)①陰極區(qū)是溶液中的氫離子放電;

②由裝置圖可知,右邊為亞硫酸氫根失電子易被氧化為硫酸根,為陽極;

Ⅱ(3)①結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響回答;

②根據(jù)三段式求解。

Ⅰ(1) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2的物質(zhì)的量為=0.5mol0.5L1 mol·L1NaOH的物質(zhì)的量為=0.5mol,按11反應(yīng),生成NaHSO3,故離子方程式為2OHSO2=HSO3,故答案為2OHSO2=HSO3;

②已知:Ka11.54×102,Ka21.02×107,可知HSO3的電離大于水解,溶液顯酸性;

A. HSO3的電離大于水解, 則 cH2SO3)<cSO32),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)電荷守恒: cNa)+cH+)=cHSO3)+2cSO32)+cOH),B項(xiàng)正確;

C.根據(jù)元素守恒: cNa)=cH2SO3)+cHSO3)+cSO32),C項(xiàng)正確;

D. HSO3的電離大于水解,又水電離出氫離子,則正確的排序?yàn)?/span>cNa)>cHSO3)>cH+)>cSO32)>cOH),D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為BC;

(2)①電解池中,陰極區(qū)是溶液中的氫離子放電,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,則pH增大,故答案為:增大;

②由裝置圖可知,右邊為亞硫酸氫根失電子易被氧化為硫酸根,為陽極,則電極反應(yīng)式為HSO3--2e-+2H2OSO42-+3H+,故答案為:HSO32e2H2O=3H+SO42

Ⅱ(3)①根據(jù)圖象,升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動(dòng),說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H0,故答案為<;

②設(shè)SO2的物質(zhì)的量為1mol,則Cl2的物質(zhì)的量為1mol,列三段式如下:

平衡常數(shù)K==,故答案為:3/p。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中,負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH-4e==2H2O+O2

D. C是正極,O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

1)酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜___________加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________________裝置。

2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石(或長(zhǎng)石)高溫熔融而成,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優(yōu)異性能(寫出兩點(diǎn)即可)

4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料

d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2OCO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:

mCeO2m-xCeO2·xCe+xO2m-xCeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH—2e=CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______;SeO2常溫下為白色晶體,熔點(diǎn)為340350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體為________晶體。

2)在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中,其立體構(gòu)型為正四面體的是_______(填化學(xué)式),在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si(填“>”或“<”)。

3)在周期表的第二周期中,第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

4)硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3,BF3·NH3BN之間形成______鍵;NH3N原子的雜化軌道類型為______,寫出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)________

5)金剛砂(SiC)的摩氏硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中,每個(gè)Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________;若金剛砂的密度為ρg·cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。(用含ρNA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)過德國化學(xué)家哈伯、波施等的不懈努力,成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。如今 世界各國科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗做著各種有益的探索。試回答下列問題:

(1)已知NH3(l)NH3(g) △H1;N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H2 。則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代數(shù)式表示)

(2)①在一定條件下,分別將 1mol N23mol H2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中 兩容器起始容積相同充分反應(yīng),二者均達(dá)到平衡狀態(tài),則兩容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)是Ⅰ_______Ⅱ(填“>”、“<”或“=” 。)

②上述容積恒定的密閉容器中,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí), 若NH3 的體積分?jǐn)?shù)為10% ,若保持其他條 件不變,起始時(shí)改為充入2 mol N22molH2,達(dá)新平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)為_______10%填(“>”、“<”或“=”)。

(3)哈伯因證實(shí) N2、H2 在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎(jiǎng)。若用分別表示 N2、H2NH3 和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示:

①吸附后,能量狀態(tài)最低的是___________填字母序號(hào))。

②由上述原理,在鐵表面進(jìn)行 NH3 的分解實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖。從吸附和解吸過程分析,c0前速率增加的原因可能是_________________________;c0 后速率降低的原因可能是___________________。

(4)已知液氨中存在:2NH3(l)NH2+NH4+。用 Pt 電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生 H2N2。陰極的電極反應(yīng)式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,按如圖所示裝置展開相關(guān)探究:取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時(shí)間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________

(2)實(shí)驗(yàn)開始前需進(jìn)行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時(shí)間,其目的是_____________

(4)排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是_______;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)經(jīng)過討論,該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加,不考慮體系殘留的氧氣);

假設(shè)1:裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng);

假設(shè)2:________

假設(shè)3: Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟(簡(jiǎn)述操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①測(cè)1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中

______________

④向試管中通入適量SO2氣體

_____________

(7)若假設(shè)2正確,請(qǐng)寫出B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(

選項(xiàng)

目的

實(shí)驗(yàn)

A

制取較高濃度的次氯酸溶液

Cl2通入小蘇打溶液中

B

除去溴苯中的少量溴

加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C

加快氫氣的生成速率

將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D

制備少量氨氣

向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案