【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

【答案】C

【解析】

試題A．通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2沒(méi)有消耗，CeO2是光催化劑，A正確；B．該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO，所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；C．由圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)該是：-△H1=△H2+△H3，C錯(cuò)誤；D．CO在負(fù)極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負(fù)極反應(yīng)式正確，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)， H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)（α）與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 根據(jù)圖，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B. 將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C. 以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，則生成 NaH2A

D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則溶液pH為11.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，一些轉(zhuǎn)化如圖。

某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水溶性

乙醇

-114.1

78.3

易溶

乙醛

-121

20.8

易溶

乙酸乙酯

-83

77.0

難溶

回答以下問(wèn)題：

（1）間接水合法中的轉(zhuǎn)化③：乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是_____________，轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是__________________；

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡(jiǎn)單氫化物氣體會(huì)冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為______________________________；

（3）將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復(fù)紅色。

①使銅絲恢復(fù)紅色的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②若要證明銅絲起催化作用，還需要進(jìn)行的操作是_______________；

（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →↓（α－羥基乙磺酸鈉），如上所得乙醛可用如下方式提純：

①α－羥基乙磺酸鈉的晶體類(lèi)型為___________________。

②分離操作A的名稱(chēng)是________________；

③某同學(xué)設(shè)計(jì)分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。（填“D”或“E”）

下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____。（填字母，多選反扣）

A．燒杯中應(yīng)裝冰水

B．冷凝管應(yīng)通溫水

C．圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　　）

A. 外電路的電流方向是從a到b

B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是（　　）

A.NO是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D.NO2可用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí)，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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