【題目】下列敘述中正確的是

A. CO2的水溶液能導電，但CO2是非電解質(zhì)

B. 鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)

C. BaSO4難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

D. 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強

【答案】A

【解析】

A. 二氧化碳的水溶液能導電，但電離出陰陽離子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故A正確；

B. 鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C. BaSO4難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故C錯誤；

D. 溶液的導電能力與溶液中的離子濃度及離子電荷有關，與電解質(zhì)的強弱無直接關系，故D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 需要加熱的反應一定是吸熱反應

B. 不需要加熱的反應一定是放熱反應

C. 停止加熱，反應就停止，該反應一定是吸熱反應

D. 放熱反應都會發(fā)光并產(chǎn)生火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

[實驗一　焦亞硫酸鈉的制取]

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為____________________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A. 它們的組成中都有C、H、O、N等元素

B. 在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應

C. 人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成

D. 油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀廣泛用作氧化劑�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、

FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質(zhì)。

Ⅰ.寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式（需要配平）：____________。

Ⅱ.某研究性學習小組根據(jù)上述反應設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）乙燒杯中的電極反應式分別為__________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_____________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應則C的化學式是_____________ ①的化學方程式為______________________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示實驗合理的是（ ）
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B.圖2可“隨控隨�！敝苽渖倭垦鯕�
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式為； 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12molL﹣1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>色

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