Question

下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

• A、向相同濃度的NaCl、NaI溶液中滴加硝酸銀溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明K_SP （AgI）＞K_SP （AgCl）
• B、某稀醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• C、FeCl₃與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深
• D、把相同物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應(yīng)，所得溶液中含有 Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、黃色沉淀為AgI，依據(jù)更難溶的物質(zhì)首先析出回答；
B、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；
C、溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺；
D、根據(jù)金屬活動性反應(yīng)的先后順序：在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以，先是Zn與FeCl₃反應(yīng)，接著是Zn與CuSO₄反應(yīng)，據(jù)此即可解答．

解答： 解：A、向相同濃度的NaBr、NaI溶液中滴加硝酸銀溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，此沉淀是AgI，故溶解度大小為：溴化銀＞碘化銀，故A錯誤；
B、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故B錯誤；
C、溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺，滴入少量滴加KCl溶液，對溶液體積基本不影響，不影響平衡體系中各離子的濃度，平衡不移動，顏色不變，若加入大量的KCl溶液，平衡體系中各離子的濃度都降低，溶液顏色變淺，且平衡向左移動，故C錯誤；
D、把相同物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應(yīng)，設(shè)它們的物質(zhì)的量都為1mol，根據(jù)反應(yīng)順序判斷：
先是  Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，Zn+CuSO₄ =ZnSO₄ +Cu
    0.5mol 1mol                 0.5mol       0.5mol    
剩余0.5molZn，剩余0.5molCuSO₄，生成0.5molCu，
反應(yīng)所得混合物中除含有SO₄^2-和Cl^-外，還含有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，故D正確，
故選：D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及難溶物質(zhì)的溶度積、苯酚的性質(zhì)等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．