Question

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的

 

區(qū)；
（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是

 

；

	氟	氯	溴	碘
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（3）已知高碘酸有兩種形式，分子式分別為H₅IO₆和HIO₄，前者結(jié)構(gòu)如圖，后者則為一元酸，請比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆

 

 HIO₄ （填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱；
（2）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子；
（3）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個數(shù)，含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)．

解答： 解：（1）根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)，故答案為：p；
（2）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故答案為：碘；
（3）H₅IO₆（）中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO₄為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子3個，所以酸性：H₅IO₆＜HIO₄，故答案為：＜．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，比較綜合，為高頻考點，涉及元素周期表、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識，側(cè)重對主干知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度中等．