R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+7
D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素
A、同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；
C、若Y的最低化合價(jià)為-2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價(jià)為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯(cuò)誤．
故選B．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?福州一模）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．R、W、X同周期，X與Z同主族．Q與R可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子．Q與W形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）甲的電子式是
 
，乙的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）X和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）向少量丙溶液中加入過(guò)量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）乙和元素X的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）化合物丙和Y元素最高價(jià)氧化物的水合物的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6

D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（均為正整數(shù)）（    ）

A．若為強(qiáng)堿，則也為強(qiáng)堿

B．若為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價(jià)為，則Z的最高正化合價(jià)為

D．若X的最高正化合價(jià)為，則五種元素都是非金屬元素

 

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