Question

3．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)NH₃和N₂H₄中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為2：3，電子數(shù)之比為5：9．
（2）某Al₂（SO₄）₃溶液V mL中含有Al³⁺a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{9V}$（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（3）以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填編號(hào)，下同），能導(dǎo)電的是④⑧．
（4）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（離子方程式）．
（5）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式
①CO₂（HCl）：試劑飽和碳酸氫鈉溶液，離子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
②NaHCO₃（Na₂SiO₃）：試劑足量二氧化碳，離子方程式SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
③FeCl₂（FeCl₃）：試劑足量鐵粉，離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）1個(gè)NH₃含有4個(gè)原子，10個(gè)電子；1個(gè)N₂H₄含有6個(gè)原子，18個(gè)電子；
（2）計(jì)算出ag鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)式Al₂（SO₄）₃計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，從而得出$\frac{V}{4}$mL溶液中含有硫酸根離子得到物質(zhì)的量，再根據(jù)吸收過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度；
（3）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物屬于電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件含有自由移動(dòng)的電子，或者自由移動(dòng)的離子；
（4）玻璃中的二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉水溶液；
（5）①HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
②硅酸鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀；
③鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

解答 解：（1）當(dāng)NH₃和N₂H₄中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為：1×4：1×6=2：3；電子數(shù)為：1×10：1×18=5：9；
故答案為：2：3；5：9；
（2）ag鋁離子的物質(zhì)的量為：n（Al³⁺）=$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol；VmL該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{a}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{18}$mol，則$\frac{V}{4}$mL溶液中含有硫酸根離子得到物質(zhì)的量為：$\frac{a}{18}$mol×$\frac{1}{4}$=$\frac{a}{72}$mol，溶質(zhì)在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{a}{72}}{V×10{\;}^{-3}}$=$\frac{125a}{9V}$mol/L；
故答案為：$\frac{125a}{9V}$；
（3）①NaCl晶體是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娛请娊赓|(zhì)；不含自由自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；
 ②液態(tài)SO₃  是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；不含自由自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；
③液態(tài)的醋酸是化合物，在水溶液能夠?qū)щ娛请娊赓|(zhì)；不含自由自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；
  ④鋁 是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電；
 ⑤BaSO₄固體 是化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娛请娊赓|(zhì)；不含自由自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；
 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；不含自由自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；
  ⑦酒精（C₂H₅OH）是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；不含自由自由移動(dòng)的電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；
  ⑧熔融KNO₃，是化合物，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡?br />所以屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，能導(dǎo)電的是④⑧；
故答案為：①③⑤⑧；④⑧；
（4）玻璃中的二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉水溶液，離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（5）①除去CO₂中的HCl氣體，選擇試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)生離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
②除去碳酸氫鈉中的少量硅酸鈉可以通入足量的二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀，離子方程式：SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
故答案為：足量二氧化碳；SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
③除去氯化亞鐵中少量的氯化鐵，可以加入足量鐵粉，二者反應(yīng)離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：足量鐵粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、電解質(zhì)判斷、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)的除雜，明確常見(jiàn)的分離提純方法及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)的差異選擇試劑，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．