8．六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元家中離子半徑最小，A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列說法正確的是（　　）
A．B、C、D離子的半徑大小是D＞B＞C
B．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從AF的溶液中置換出來
C．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＜F
D．B與C能存在F同一離子化合物中

分析 六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；E在同周期元家中離子半徑最小，為Al元素，A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素，D和F形成的化合物在水中呈中性，則F為Cl元素，C和F同族，則C應(yīng)為F元素，以此解答該題．

解答 解：A．B、C、D離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子的半徑大小是B＞C＞D，故A錯誤；
B．C為F，單質(zhì)可與水劇烈反應(yīng)生成氧氣，不能置換出氯氣，故B錯誤；
C．如不是最高價氧化物，則對應(yīng)的氧化物的酸性強弱不能確定，故C錯誤；
D．NH4F中存在N、F元素，為離子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于元素周期律的考查，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點和元素的性質(zhì)以及用途判斷元素的種類，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．PH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是（　�。�
①若 a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸    
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．
A．①④B．②③C．①②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH- ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+ ）＞c（OH? ）=c（H+）
D．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO- ）+c（OH? ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求回答下列問題：
（1）當NH3和N2H4中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為2：3，電子數(shù)之比為5：9．
（2）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{9V}$（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）．
（3）以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填編號，下同），能導(dǎo)電的是④⑧．
（4）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離子方程式）．
（5）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式
①CO2（HCl）：試劑飽和碳酸氫鈉溶液，離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
②NaHCO3（Na2SiO3）：試劑足量二氧化碳，離子方程式SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-．
③FeCl2（FeCl3）：試劑足量鐵粉，離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，這利用了膠體的滲析原理
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰或硅膠
C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D．化工廠可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$→_{點燃}^{CO_{2}}$Na2CO3
B．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
C．Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3
D．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進行相關(guān)探究活動．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同學(xué)認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→B→DC→F．
（3）乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置．則C裝置的作用是檢驗SO2是否除盡，通過C中品紅溶液不褪色，E中石灰水變渾濁證明亞硫酸酸性強于碳酸現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸．
（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成．該沉淀的化學(xué)式為BaSO4．
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是（不考空氣的影響）
原因一：SO2在酸性條件下被NO3-氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)．
若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成，說明反應(yīng)后有Fe2+生成．
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是由無色變?yōu)樽霞t色，樣品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)是84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準情況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．1L  0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NA
C．17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
D．20 ml 2mol?L-1 H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA

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