【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值,體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)):
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)2~3min段的反應(yīng)速率比1~2min段的反應(yīng)速率__________(填“塊”或“慢”),原因是______;
(2)求2~3min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)____________;
(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))____________。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
【答案】快 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),釋放的熱量使溫度升高,從而加快反應(yīng)速率 0.1 mol·L-1·min-1 AB
【解析】
根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素,溫度越高、濃度越大、固體表面積越大,反應(yīng)的速率越大,從表中數(shù)據(jù)看出2min~3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多,原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高;4min~5min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c(H+)下降;根據(jù)v= 計(jì)算反應(yīng)速率;根據(jù)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質(zhì)的量。
(1)從表中數(shù)據(jù)看出2 min~3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多,雖然反應(yīng)中c(H+)下降,但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,故2~3min段的反應(yīng)速率比1~2min段的反應(yīng)速率快;原因是:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),釋放的熱量使溫度升高,從而加快反應(yīng)速率;
(2)在2~3min時(shí)間段內(nèi),n(H2)==0.005mol,由2HCl~H2得,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,則υ(HCl)==0.1 mol/(Lmin);
④A、加入蒸餾水,溶液的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,選項(xiàng)A正確;
B、加入氯化鈉溶液,減小鹽酸的濃度,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,選項(xiàng)B正確;
C、加入Na2CO3溶液,Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),鹽酸的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量減小,氫氣的量也減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
C、加入CuSO4溶液,鋅能置換出銅,鋅、銅、稀鹽酸形成原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)速率,氫氣的量不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選:AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對(duì)CO2電化學(xué)法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖,下列有關(guān)說法正確的是
A.該方法可有效消除CO2對(duì)大氣造成的污染
B.該電極應(yīng)與電源的正極相連
C.該電極反應(yīng)式為:CO2-2e-+2H+=HCOOH
D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%.下列說法正確的是 ( )
A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol
D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是
A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是( )
A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液過程中,產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線
B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L-1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線
C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的能量變化如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔS>0
D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí),v逆隨時(shí)間的變化曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究.下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 微熱 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān).
(3)某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白:
[方案一]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接___接___接___(填接口字母,可不填滿)。
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
B.常溫常壓下,由32gO2與O3組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA
C.36.0gCaO2與足量水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.1molCH4與1molCl2混合,充分反應(yīng)后,生成氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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