Question

3．表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列問題：
（1）J元素的元素的名稱：氬．
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是，A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃（用化合物的化學式表示）．
（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如圖裝置連接，其中C極為正極（填正或負），并寫出該電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Ar，
（1）J為Ar；
（2）G元素與I 元素形成的化合物為NaCl；A、G、E形成的化合物為NaOH；
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如圖裝置連接，Al為負極，C為正極，正極上氫離子得到電子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Ar，
（1）J為Ar，名稱為氬，故答案為：氬；
（2）G元素與I 元素形成的化合物為NaCl，電子式為；A、G、E形成的化合物為NaOH，含離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性，化學式分別為HClO₄、Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如圖裝置連接，Al為負極，C為正極，正極上氫離子得到電子，該電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學鍵、原電池的分析，題目難度不大．