15．0.1mol某烴在20L（標(biāo)況）過量O2中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)增重15g，剩余氣體為14.4L（標(biāo)況），則該烴為（　　）
A．C2H6B．C3H6C．C4H8D．C5H10

分析 氧氣過量，由4H～O2～2H2O、C～O2～CO2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，反應(yīng)前后氣體減少的體積是CO2體積的一半；Na2O2粉末與1molH2O及1molCO2反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)分別增加2g、28g，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合總質(zhì)量列式計(jì)算出水的物質(zhì)的量，從而可計(jì)算出該有機(jī)物的分子式．

解答 解：氧氣過量，由4H～O2～2H2O、C～O2～CO2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，O2減少的體積是CO2體積的一半；Na2O2粉末與1molH2O及1molCO2反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)分別增加2g、28g，
n（CO2）=$\frac{2×（20-14.4）L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
28n（CO2）+2n（H2O）=15g，
n（H2O）=0.5mol，
則0.1mol該烴含C原子0.5 mol，含H原子1 mol，則其分子式為：C5H10，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)方程式得出二氧化碳的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙烯說法正確的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B．工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應(yīng)
C．乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生明亮并帶有淡藍(lán)色的火焰
D．水果運(yùn)輸中為延長(zhǎng)果實(shí)的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 SO2，所需儀器如圖．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?nbsp;a→d→e→c→b→f．
（2）驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是 SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．
（3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO2（標(biāo)況），反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚�(gè)等量關(guān)系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，下列說法正確的是（　　）
A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：1
C．該有機(jī)物可能為烴D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH 溶液，加熱，得到0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5 種離子
B．SO42-、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl-、K+、Al3+可能存在
C．K+一定存在，Al3+可能存在
D．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
  族
周期		  IA0族
1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2②③
3④⑤⑥⑦  ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞F（填元素符號(hào)）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
第一組140FeCl3溶液快速產(chǎn)生大量氣泡相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
220A緩慢產(chǎn)生適量氣泡
35FeCl3溶液緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組4tMnO2快速產(chǎn)生大量氣泡
520無緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是FeCl3溶液．
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是20，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：

（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是Ca（OH）2．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號(hào)）．
（3）用化學(xué)符號(hào)表示②⑥⑦三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小是Cl-＞O2-＞Na+．
（4）元素③的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．表是元素周期表的前三周期：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一A
二BCDEF
三GHIJ
回答下列問題：
（1）J元素的元素的名稱：氬．
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是，A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3（用化合物的化學(xué)式表示）．
（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，其中C極為正極（填正或負(fù)），并寫出該電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．

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