8．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．在炭粉燃燒中加入KClO3
B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．Na與乙醇反應時增大乙醇的用量

分析 增大反應物的濃度、接觸面積可增大反應速率，對于純液體改變用量反應速率不變，對于沒有氣體參加的反應，增大壓強反應速率不變，注意濃硫酸的性質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．在炭粉燃燒中加入KClO3，KClO3分解生成氧氣，氧氣濃度增大，則反應速率增大，故A正確；
B．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故B錯誤；
C．對于溶液中的反應，增大壓強，濃度基本不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．增加乙醇，濃度不變，反應速率不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，把握濃度、接觸面積對反應速率的影響為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項B為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應的金屬各1mol，消耗鋁的質(zhì)量最多的是（　�。�
A．Fe2O3B．V2O5C．MnO2D．Cr2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y和Z的單質(zhì)可以通過分離液態(tài)空氣的方法大量制得，且XZ2與Y2Z互為等電子體．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為體心立方堆積，Y的價電子排布式為2s22p3．
（2）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①甲的化學式為KO2．
②下列有關該晶體的說法中正確的是BC（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U+和13個Z2-
B．晶體中每個U+周圍距離最近的U+有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{284}{a{N}_{A}}$×10-6 m3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CIB．CH2=CH-CH=CH2C．CH3-CH=CH2D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2molA和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a．假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�
A．若在恒溫恒壓下，當x=1時按1.5 mol A、1molC作為起始物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
B．若在恒溫恒容下，當x=2時將2molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
C．若在恒溫恒壓下，當x=3時1mol A、1mol B、6molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
D．若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a，則x只能等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式；
（3）試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中充分反應后，放出氫氣最多的是（　�。�
A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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