As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、生成1mol H3AsO4時，轉移電子個數(shù)為10NA
B、將該反應設計成一原電池，則NO2應該在負極附近逸出
C、該反應的氧化產(chǎn)物為S和H3AsO4
D、該反應中HNO3表現(xiàn)酸性和強氧化性
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，N元素的化合價有+5價降低為+4價，As元素的化合價有+3價升高為+5價，S元素的化合價有-2價升高為0，以此來解答．
解答： 解：A．由反應可知，生成2mol H3AsO4時，轉移電子個數(shù)為10NA，故A錯誤；
B．將該反應設計成一原電池，正極發(fā)生得到電子還原反應，則NO2應該在正極附近逸出，故B錯誤；
C．As、S元素的化合價升高，被氧化，則該反應的氧化產(chǎn)物為S和H3AsO4，故C正確；
D．N原子均得到電子，則該反應中HNO3表現(xiàn)強氧化性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中有如下可逆反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），（正反應是放熱反應），達到平衡后，其它條件不變時，只改變下列的某一個條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）
 
，v（逆）
 
，SO2 的轉化率
 
；
（2）加正催化劑，v（正）
 
，v（逆）
 
，O2 的物質的量
 
；
（3）保持體積不變，移走部分SO3，v（正）
 
，v（逆）
 
，SO2 的物質的量
 
；
（4）減小容器容積，增大壓強，v（正）
 
，v（逆）
 
，SO2 的轉化率
 
；
（5）保持容器內的壓強不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分數(shù)
 
，SO2的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、含0.2NA個氮原子的氮氣物質的量為0.1mol
B、標準狀況下，18g水所具有的體積為22.4L
C、11.2L氦氣所含的分子數(shù)目為0.5NA
D、1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3g鈉與足量丙三醇反應，轉移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B、標準狀況下，22.4L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C、標準狀況下，5.6L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D、100mL 1mol?L-1醋酸溶液中，H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關說法不正確的是（　�。�
A、Na2R溶液的PH值一定大于7
B、若NaHR溶液中c（ OH-）＞c（ R2-），則溶液呈堿性
C、c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（ R2-）＞c（ OH-）＞c（ H+）
D、NaHR溶液的PH值不一定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，它的放電過程表示為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2下列敘述，正確的是（　�。�
A、在放電過程中，Ag2O為負極
B、在放電過程中，電池負極區(qū)溶液pH減小
C、在放電過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn
D、放電時，Ag2O電極發(fā)生氧化反應，Zn極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烷的二氯代物有二種異構體，則其四氯代物的異構體數(shù)目為（　　）
A、兩種B、三種C、四種D、五種

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、1L 0.3mol/L CH3COOH溶液和3L 0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B、pH=1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度
C、pH=12的氨水和NaOH溶液的導電能力
D、等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
C、根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)（K）不同

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