Question

銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過程表示為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂下列敘述，正確的是（　�。�

• A、在放電過程中，Ag₂O為負極
• B、在放電過程中，電池負極區(qū)溶液pH減小
• C、在放電過程中，電子由Ag₂O經(jīng)外電路流向Zn
• D、放電時，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應，Zn極發(fā)生還原反應

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，氧化銀得電子發(fā)生還原反應而作正極，電極反應式為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，根據(jù)負極電極反應式確定負極區(qū)域pH變化結(jié)合電子的移動方向分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，氧化銀作正極，故A錯誤；
B．負極上電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，由于氫氧根離子參加反應而導致負極附近氫氧根離子濃度降低，則溶液的pH減小，故B正確；
C．鋅作負極，氧化銀作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極氧化銀，故C錯誤；
D．根據(jù)電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極發(fā)生氧化反應，氧化銀作正極得到電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)電池反應式中元素化合價變化來確定正負極，再結(jié)合導致移動方向、離子濃度的變化來分析解答，難度不大．