Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素。根據以上信息，回答下列有關問題：

（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖________。

（2）寫出化合物E2F2的電子式________，化合物ABC的結構式________。

（3）根據題目要求完成以下填空：

①BF32﹣中心原子雜化方式________；CA3中心原子雜化方式________；

②FD42﹣微粒中的鍵角________； FD3分子的立體構型________。

（4）F元素兩種氧化物對應的水化物酸性由強到弱為__________，原因__________________。

Answer 1

【答案】 H-C≡N sp2 sp3 109°28′ 平面三角形 H2SO4> H2SO3 H2SO4中非羥基氧原子個數比H2SO3多，酸性強

【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，且C能形成單質C2 ，所以C是N元素；B與D形成的化合物BD與C2電子總數相等，且C的原子序數大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA3 分子結構為三角錐形，且A的原子序數小于B，所以A是H元素；D與E可形成E2D 與E2D2 兩種離子化合物，所以E是Na元素；D與F是同族元素，所以F是S元素。根據上述分析進行解答。

(1)通過以上分析知，D是O元素，原子核外有8個電子，其核外電子排布圖為，

故答案為：；

(2)E2F2 為Na2S2 ，和過氧化鈉類似，所以其電子式為：；化合物ABC是氫氰酸，結構式為 H-C≡N ，

故答案為：； H-C≡N ；

(3) ①BF32﹣為CS32-，和CO32-相似，中心原子C的價層電子對數=3+0=3，中心原子雜化方式sp2；CA3為NH3，中心原子N的價層電子對數=3+1=4，中心原子雜化方式sp3，

故答案為：sp2 ；sp3；

②FD42- 為SO42-， S的價層電子對數=4+0=4，所以它的VSEPR模型為正四面體，因為沒有孤電子對，所以其空間構型為正四面體，鍵角是109°28′；FD3 為SO3 ，S的價層電子對數=3+0=3，所以它的VSEPR模型為平面三角形，因為沒有孤電子對，所以其空間構型為平面三角形，

故答案為：109°28′ ；平面三角形；

(4) S元素兩種氧化物對應的水化物為H2SO4和H2SO3，同一種元素含氧酸中，含有非羥基O原子個數越多，其酸性越強，硫酸中非羥基氧原子個數為2、亞硫酸中非羥基氧原子個數是1，所以硫酸酸性強于亞硫酸，

故答案為：H2SO4> H2SO3 ；H2SO4中非羥基氧原子個數比H2SO3多，酸性強。