【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 正辛酸分子中含有手性碳原子

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)“-CH3”結(jié)構(gòu),且含有乙基支鏈的共有7種

C. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3--三甲基戊酸

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

【答案】B

【解析】A、將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，據(jù)此判斷；

B、三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)一個(gè)、乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，據(jù)此判斷；

C、根據(jù)羧酸的命名方法結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式判斷；

D、根據(jù)有機(jī)物的分子式判斷。

A、正辛酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)6COOH，因此分子中不存在手性碳原子，A錯(cuò)誤；

B、三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)一個(gè)、乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體有、 和(CH3CH2)3CCOOH，共3+3+1＝7種，B正確；

C、根據(jù)官能團(tuán)位置最小給主鏈碳原子編號(hào)，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式的名稱為3，4，4－三甲基戊酸，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)二者的分子式可知正辛酸和軟脂酸都是飽和一元脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH增大

B. 電解過程中，K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

C. 電解過程中，陽極可發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-==2H2O+O2↑

D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟九號(hào)”與“天宮一號(hào)”成功對(duì)接，是我國載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個(gè)標(biāo)志。空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電池，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用

B. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C. 圖乙中電子從c極流向d極，提供電能

D. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖的圖解表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，請(qǐng)分析回答下列問題：

(1)在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是_______。

(2)A、B、C中能在細(xì)胞核內(nèi)合成的是[ ]____，a、b、c、d中種類最多的是[ ]____，其結(jié)構(gòu)簡式是____。

(3)物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有____種，分子中的____不同決定了c的種類不同。

(4)細(xì)胞內(nèi)的B和C都可與某些試劑發(fā)生特定的顏色反應(yīng)。能與B反應(yīng)產(chǎn)生紫色物質(zhì)的試劑是____。

(5)若B、C構(gòu)成了細(xì)胞膜的基本結(jié)構(gòu),則C是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。

(3)25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。

(4)在t ℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇溶液

的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

(2)②的反應(yīng)類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4 △H=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol

CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。

寫出CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5；k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_______。

A.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)

C.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。

②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3

(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為______。

(5)如圖所示，直接甲醇燃料電池是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種變種，它直接使用甲醇而勿需預(yù)先重整。請(qǐng)寫出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時(shí)，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

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同步練習(xí)冊答案