13．食品添加劑硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]可作煮、燉食品的護(hù)色劑．組成該化合物的各原子中，原子半徑最大的是（　�。�
A．NB．SC．AlD．O

分析 所以元素中H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大．

解答 解：所以元素中H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Al＞S＞N＞O＞H，故選C．

點評 本題考查原子半徑比較，注意對元素周期律的理解掌握，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A的性質(zhì)及有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A所含有的官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵、（酚）羥基、醛基．
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式：．
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（4）H、G與B互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的H結(jié)構(gòu)簡式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：．
①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含有-CH3（官能團(tuán)不能同時連在同一個碳原子上）；
②1mol H、G都能與2mol Na反應(yīng)；
③H苯環(huán)上的一氯代物有2種，G苯環(huán)上的一氯代物有3種．
寫出H發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）已知R1CH=CHR2$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+R2CHO，A在該條件下反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)氧化分別生成羧酸X、Y．其中Y是一種二元羧酸，寫出Y與G發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：或（寫出一個反應(yīng)方程式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成電子數(shù)為2．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合
（3）要證明太陽上是否含有②元素，可采用的方法是光譜分析．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，加上表中元素⑦與元素③的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電力能數(shù)（單位：kJ•mol-1）．回答下面各題：
 元素代號 I1 I2 I3 I4
 Q 2080 4000 6100 9400
 R 500 4600 6900 9500
 S 740 1500 7700 10500
 T 580 1800 2700 11600
 U 420 3100 44005900 
（Ⅰ）在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U（填勻速代號）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于IIIA族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO2Cl2）．請回答下列問題：
（Ⅰ）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
（Ⅱ）MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl2、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)．下列舉措不符合這一要求的是（　�。�
A．倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班
B．用節(jié)能燈代替白熾燈
C．政府鼓勵科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能
D．加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．填寫下列空白：
（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是．
（3）烴C的相對分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷．
（4）芳香烴D分子中含56個電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12：1，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）
Ⅰ寫出上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O、②CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH、③CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、④CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
Ⅱ?qū)懗鯝BCDE五種有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式
A-CHO、B-OH、C-COO-、D＞C=C＜、E-Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁主要包括以下過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁．
（1）溶解前將礦石粉碎的主要目的是增大反應(yīng)速率；
（2）過程②發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）過程③的反應(yīng)是BD
A．用濃硫酸脫水   B．用加熱的方法脫水 
C．一個復(fù)分解反應(yīng)  D．一個分解反應(yīng)
（4）適合用電解法冶煉的金屬還有Na、Mg（請列舉出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③原子半徑：P＞S＞Cl              
④穩(wěn)定性：HF＞NH3＞H2O．
A．①②③B．①②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

已知：D的結(jié)構(gòu)簡式為 請完成填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是：②（填數(shù)字代號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出由D→E的化學(xué)方程式．

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