8.節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān),參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù).下列舉措不符合這一要求的是( 。
A.倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班
B.用節(jié)能燈代替白熾燈
C.政府鼓勵科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能
D.加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題

分析 節(jié)能減排就是工業(yè)上減少化石燃料的燃燒,淘汰高耗能產(chǎn)業(yè),研制新的能源,減少二氧化碳氣體的排放;生活中節(jié)約各種能源,垃圾分類處理等.

解答 解:A.乘公交車能降低人均耗能量,符合節(jié)能減排的做法,故A正確;
B.用節(jié)能燈代替白熾燈,消耗相同電力的條件下,節(jié)能燈的發(fā)光效率比白熾燈更高,能節(jié)能,間接減少污染氣體排放,故B正確;
C.開發(fā)利用太陽能是尋找新型能源,符合節(jié)能減排的做法,故C正確;
D.石油越開采越少,不符合節(jié)能減排的做法,應(yīng)合理開采,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查節(jié)能減排,把握減少能源使用、減少污染物的排放為解答本題的關(guān)鍵,注重化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系,注意能源應(yīng)開源節(jié)流,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有機物 的二氯代物有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.以下關(guān)于晶體的說法中正確的是( 。
A.晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體,原子晶體,離子晶體和金屬晶體四大類
B.含有陽離子的晶體一定是離子晶體,且離子晶體中可能含有共價鍵
C.任何晶體中部分含有化學(xué)鍵,如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等
D.原子晶體的熔沸點不一定高于離子晶體,而離子晶體的熔沸點肯定高于分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍.
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t)色.
(5)過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾.
(6)結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱.
分析:因為主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.只用一種試劑,區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、水四種無色液體,應(yīng)選用( 。
A.酸性KMnO4溶液B.溴水C.乙醇D.硝酸銀溶液

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13.食品添加劑硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]可作煮、燉食品的護色劑.組成該化合物的各原子中,原子半徑最大的是( 。
A.NB.SC.AlD.O

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20.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示(反應(yīng)條件未標出).
(1)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,③與④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)若A為常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進行,則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,③和④兩個反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移,則生成D的物質(zhì)的量為3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.電子工業(yè)常用質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鐵溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,他根據(jù)綠色化學(xué)理念設(shè)計了如圖流程圖:

(1)B的化學(xué)式為HCl,寫出反應(yīng)①的離子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式:2Fe2++C12=2Fe3++2C1-;
(3)能證明鐵的金屬活動性比銅強的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu.該反應(yīng)的步驟②中進行;請用該反應(yīng)設(shè)計一個原電池,注明電池名稱、電極材料和電解質(zhì)溶液;
(4)上述③步驟體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念--資源循環(huán)利用.

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18.香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性.香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備.

(1)水楊醛的核磁共振氫譜有6個峰.
(2)中間體X含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵.
(3)下列說法錯誤的是B(單選)
A.中間體X不易溶于水
B.1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C.香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D.水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)水楊醛有多種同分異構(gòu)體,寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),又可以發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(6)反應(yīng)①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反應(yīng)為:
已知吡啶為環(huán)狀,性質(zhì)與苯類似.則吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為;吡啶與混酸(濃硝酸與濃硫酸混合物)在加熱條件下,發(fā)生硝化反應(yīng)生成氮原子間位的一取代物的化學(xué)方程式為

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