Question

下列說法正確的是（　　）

• A、KClO₃和SO₃溶于水后能導電，故KClO₃和SO₃為電解質
• B、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• C、向飽和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_SP（ZnS）不變
• D、50℃時，pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

Answer 1

考點：電解質與非電解質,水的電離,pH的簡單計算,常見離子的檢驗方法

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．三氧化硫的水溶液能導電，但三氧化硫是非電解質；
B．CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，要水解促進水的電離，NaCl為強酸強堿鹽，不水解；
C．沉淀溶度積只與溫度有關，與濃度無關；
D．根據50℃時，水的離子積Kw＞1×10^-14，然后根據C（OH^-）=

K W

C(H+)

來計算．

解答： 解：A．SO₃溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，所以SO₃是非電解質，故A錯誤；
B．CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，要水解促進水的電離，NaCl為強酸強堿鹽，不水解，對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；
C．向飽和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，Zn²⁺濃度減少，S^2-濃度增大，但溫度不變，所以K_SP（ZnS）不變，故C正確；
D．50℃時，水的離子積Kw＞1×10^-14，pH=12的純堿溶液中C（H⁺）=1×10^-12 mol/L，所以c（OH^-）＜1.0×10^-2mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了電解質的概念、溶液中的平衡，涉及電離平衡、水解平衡和沉淀平衡等知識，注意相關知識的運用，難度較大．