下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2
B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
考點：離子共存問題,銨鹽,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：溶于水后，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．溶解后，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．因AgNO3、NaCl結(jié)合生成沉淀，Mg（NO3）2 、NaOH結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．因Ca（OH）2、Na2CO3結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．因HCl、NaOH結(jié)合生成水，則不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的共存，把握離子之間的反應(yīng)即可解答，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注重常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O來表示的是（　�。�
A、稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)
B、稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C、石灰石和鹽酸的反應(yīng)
D、鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C、向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不變
D、50℃時，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

15.100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A、碳酸鈉固體
B、醋酸鈉固體
C、硫酸鈉溶液
D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A、酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B、原子半徑大�。篘a＞S＞O
C、穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
D、金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于有機物，下列說法正確的是（　　）
A、該物質(zhì)的分子式為C10H12
B、該物質(zhì)能與4mol Br2完全加成
C、該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)
D、該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，若用K35Cl03與H37Cl作用，則下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
B、Cl2中只含37Cl
C、Cl2中既有35Cl 又含37C1
D、生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為73.3g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)用語
（1）Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）Cl2通入Na2SO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）Al2O3和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）NaClO溶液的水解方程式：
 
．
（5）Fe2（SO4）3溶液和Cu反應(yīng)的離子方程式：
 
．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）據(jù)報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應(yīng)式：
 
．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為
 
．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=
 
．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有
 
．
A．壓強      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N2O5的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是
 
．
A．都引起a減小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小．

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