11．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水
B．先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液
C．點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色
D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

分析 己烯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烯能使溴水褪色，甲苯不能使溴水褪色，以此來(lái)鑒別己烯中是否混有少量甲苯．

解答 解：A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，二者均能是高錳酸鉀褪色，不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故A錯(cuò)誤；
B．先加足量溴水，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，排除雙鍵的影響，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色可說(shuō)明己烯中混有少量甲苯，故B正確；
C．二者均含有C、H元素，不能利用燃燒來(lái)鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故C錯(cuò)誤；
D．操作太麻煩，加熱、控溫、攪拌、回流等等，且還耗時(shí)長(zhǎng)，甲苯是少量，不一定能觀察到黃色，則不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，明確己烯能使溴水褪色，甲苯不能使溴水褪色是解答本題的關(guān)鍵，注意鑒別時(shí)排除干擾為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無(wú)沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知道該溶液中肯定含有的離子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；對(duì)于不能確定是否存在的離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．
（2）在②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2011年，瑞士洛桑聯(lián)邦工學(xué)院無(wú)理學(xué)家發(fā)現(xiàn)后用一種輝鉬（MoS2）單分子層材料制造半導(dǎo)體，比傳統(tǒng)硅材料和富勒烯更有優(yōu)勢(shì)．工業(yè)上用輝鉬礦冶煉鉬的化學(xué)原理：
①2MoS2+7O2$\stackrel{高溫}{→}$2MoO3+4SO2                 ②MoO3+2NH3•H2O═（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl           ④H2MoO4═MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排到空氣中
B．MoO3不溶于氫氧化鈉溶液
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃某氣態(tài)烴與O2混合，在密閉容器中點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空．該烴的分子式可能為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
下列關(guān)于橙花醇的敘述，正確的是（　�。�
A．橙花醇的分子式為C15H24O
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．在一定條件下能發(fā)生取代、催化氧化、酯化、加聚反應(yīng)
D．0.1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗0.3mo1Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn．電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+外，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鋅和被置換出的銅形成原電池發(fā)生反應(yīng)，鋅做負(fù)極加快了鋅的腐蝕．
（3）Mn是一種有重要用途的金屬，工業(yè)上常通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉，寫(xiě)出MnO2與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)有少量KClO3和鎂條．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：87N
B．溴化銨的電子式：
C．乙酸的比例模型：
D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④
鹽酸體積/mL50505050
固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24
生成氣體體積/L（標(biāo)況）0.6721.3441.5681.344
下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)②中，混合物過(guò)量
B．原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×l023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為1.204×1024
D．O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為2：2：3

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