【題目】18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。

(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________(選填字母)。

A.1L水中含有1.2mol H2SO4

B.1L溶液中含有1.2mol H+

C.將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L

(2)請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:

①用量筒量取_________mL18.0mol/L的濃硫酸;

②將_______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中;

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;

⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

(3)由于操作不當(dāng),會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用偏高”、“偏低”、“無影響填空)。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________

②定容時(shí),某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;

③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。

(4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL,向其中加入足量的鋅粒,產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________

【答案】D 16.7 濃硫酸 250 膠頭滴管 無影響 偏高 偏低 2.688L

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度的含義和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作分析回答。

(1)1.2mol/L的稀硫酸是指每升硫酸溶液中含有1.2molH2SO4。A、C中是水體積,B中有0.6mol H2SO4,均錯(cuò)誤。由于溶液是均勻的,其各部分濃度相等,故選D。

(2)①設(shè)需取18.0mol/L濃硫酸的體積為V,據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,有18.0mol/L×V=1.2mol/L×250mL,解得V=16.7mL;

稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中;

配制250mL溶液只能選擇250mL的容量瓶;

定容時(shí),先向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm。改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

(3)據(jù)分析有關(guān)誤差問題。

容量瓶洗滌后殘留有水,不影響n、V,對(duì)c無影響

定容時(shí)俯視,則液面在刻度線下,V偏小,c偏高;

搖勻后,有少量液體附著在刻度線上面的瓶頸內(nèi)壁,使溶液的液面低于刻度線,這是正,F(xiàn)象,不應(yīng)作處理;又加水至刻度線,使V偏大,c偏低。

(4)鋅粒足量,則稀硫酸完全反應(yīng),據(jù)H2SO4~H2,得標(biāo)況時(shí)V(H2)=1.2mol/L×0.100L×22.4L/mol=2.688L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13時(shí),c(Na+)c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃時(shí)反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-3.79

D. pH=7時(shí),c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素。

(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))。常溫下,其單質(zhì)在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號(hào))。

(2)元素g的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,元素d的一種氫化物中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1: 1,則該物質(zhì)的電子式為___________

(3)k元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________。

A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比h強(qiáng)

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.最高正化合價(jià)為+4

(4)下列說法正確的是________

A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:e>d>c

C.f、g、i最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

D.化合物f2d2中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1

(5)元素a與元素g有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫時(shí),Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液,pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時(shí),向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液,混合溶液后呈酸性:c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(
A.第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層
B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下:

(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,濾渣的主要成分是________。(填化學(xué)式)

(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式是________________。

已知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是_______________________。

(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是___________________________

(6)三氧化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。常溫下,某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1時(shí)完全沉淀]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液 pH的范圍為_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ;KspFe(OH)3]=4×10-38}

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【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(  )

序號(hào)

事實(shí)

推論

A

S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0

Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0

非金屬性:S >Se

B

LiO2中點(diǎn)燃生成Li2O NaO2中點(diǎn)燃生成Na2O2

金屬性:Na >Li

C

SO2NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S > C

D

t℃時(shí),Br2 + H22HBr K = 5.6×107

I2 + H22HI K = 43

非金屬性:Br > I

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖(a)所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位體

B. CaF2晶體的晶胞如圖(b)所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖(c)所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖(d),為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中

請(qǐng)回答:

(1)金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。

(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號(hào))。

(3)①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

(4)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號(hào))。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

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同步練習(xí)冊(cè)答案