Question

14．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由³⁷Cl₂分子組成，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 37g該氯氣樣品含N_A個(gè)氯氣分子
• B． 11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g
• C． 37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應(yīng)生成Na³⁷Cl和Na³⁷ClO₃，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：1
• D． 0.1N_A個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl^-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 A．依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A計(jì)算；
B．氣體狀況未知；
C．依據(jù)3³⁷Cl₂+6NaOH（熱）=Na³⁷Cl+5Na³⁷ClO₃+3H₂0分析解答；
D．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在．

解答 解：A.37g該氯氣樣品含氯氣分子數(shù)為：$\frac{37g}{74g/mol}$×N_A=0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算氯氣物質(zhì)的量和質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C.3³⁷Cl₂+6NaOH（熱）=Na³⁷Cl+5Na³⁷ClO₃+3H₂0，反應(yīng)中有6mol³⁷Cl參加反應(yīng)，其中有1mol化合價(jià)降低，5mol化合價(jià)升高，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：1，故C正確；
D．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以0.1N_A個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，c（Cl^-）＜0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確相關(guān)公式及氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．