17．常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

分析 0.1mol/L氨水的pH=a，若使其pH=（a-1），則氫氧根離子濃度減小，溶液中存在NH3•H2O?NH4++OH-，根據(jù)影響電離平衡的因素分析．

解答 解：A、常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH3•H2O?NH4++OH-，加水促進電離，所以溶液的PH＞（a-1），故A錯誤；
B、加入適量的氯化銨固體，NH3•H2O?NH4++OH-，平衡向逆方向移動，則OH-的濃度減小，PH減小，所以PH有可能等于（a-1），故B正確；
C、0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/L NaOH溶液，氫氧化鈉為強堿完全電離，溶液中OH-的濃度增大，PH增大，故C錯誤；
D、加入等體積0.1 mol/L鹽酸，和氨水恰好完全反應，得到的氯化銨溶液顯示酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，主要考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是（　�。�
A．37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子
B．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g
C．37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：1
D．0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室中，下列藥品保存方法正確的是（　�。�
①白磷保存在冷水中  
②鈉，鉀保存在水里 
③HF溶液保存在塑料瓶中 
④Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶內(nèi) 
⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)．
A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某原電池總反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（　�。�
A．正極為鐵，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液
B．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為碳，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱 B圓底燒瓶
（2）實驗步驟：
連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的         作用是除去SO2氣體；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氮原子核外電子軌道表達式為（　�。�
A．1s22s22p3B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g N2O含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA
D．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸（CH2ClCOOH）兩種溶液中．c（Cl-）=c（CH2C1COO-）=0.01mol•L-1．回答下列問題：
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）兩種溶液分別加入足量的Zn，產(chǎn)生氣體較多的是氯乙酸．
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，c（Cl-）=（填“＜”“=”“＞”）c（CH2ClCOO-），理由是稀釋后，兩離子物質(zhì)的量不變，體積依然相等，所以c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）．
（4）下列措施中能使CH2ClCOOH的電離平衡向右移動的是AD
A．加水     B．降溫      C．加入氯乙酸鈉固體     D．加入氯乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列混和物可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．苯和植物油B．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液
C．甘油和水D．苯和液溴

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