1．符合題目要求并且正確的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵屑與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；
B．蘇打?yàn)樘妓徕c，且完全反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2+CO32-═CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．鐵屑與足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++H2O+NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中前18號(hào)元素中，其原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2k倍的（k為正整數(shù)）共有（　　）
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下列每一序號(hào)代表一種元素．元素①是常見(jiàn)的過(guò)渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性質(zhì)如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
表1
元素符號(hào) ② ③ ④ ⑤
原子半徑1301187573
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
表2
（1）元素⑩的名稱是溴；元素⑤的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是S、Cl（填元素符號(hào)）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，該元素的氫化物與元素⑤的單質(zhì)在高溫催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）元素②、③、⑥的離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l3+＞Mg2+＞Na+（填離子符號(hào)）；元素③的單質(zhì)與元素①的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
（4）元素⑥的焰色反應(yīng)為黃色，該元素的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物含量的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（5）元素⑦、⑧、⑨的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH4＜H2S＜HCl（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明單質(zhì)氧化性順序?yàn)棰猓劲嗳∩倭苛蚧c溶液于試管中，滴加溴水，試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明Br2的氧化性比S的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
D．27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），當(dāng)反應(yīng)中有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．生成水蒸氣體積為6.72m/NA  LB．參加反應(yīng)的氨氣為m/5  mol
C．生成NO的質(zhì)量為6mNA gD．發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為m/2 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象不能用有機(jī)物鑒別的是（　�。�
A．遇碘單質(zhì)是否變藍(lán)-淀粉和纖維素
B．遇濃硝酸是否變黃-某些蛋白質(zhì)和油脂
C．與氯氣混合后光照，氣體顏色是否逐漸變淺-甲烷和乙烷
D．與新制的氫氧化銅共熱是否產(chǎn)生磚紅色沉淀-葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．+HO-NO2$→_{55～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$D．（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有濃度均為1mol/L 的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）若充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余：
①反應(yīng)結(jié)束后溶液中一定含有Fe2+陽(yáng)離子，為0.35 mol．
②固體物質(zhì)中一定有Fe、Cu．
（2）若反應(yīng)后，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．

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