【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mM(氣) nN(氣)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),M的濃度為原來(lái)的80%,則( )
A.平衡逆向移動(dòng)B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大C.n > mD.物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
【答案】A
【解析】
先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng),M的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%,實(shí)際平衡時(shí)M的濃度是原來(lái)的80%,比假設(shè)大,說(shuō)明平衡向生成M的方向移動(dòng),則m>n,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。
先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng),M的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%,實(shí)際平衡時(shí)M的濃度是原來(lái)的80%,比假設(shè)大,說(shuō)明平衡向生成M的方向移動(dòng),則m>n;
A.假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng),M的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%,實(shí)際平衡時(shí)M的濃度是原來(lái)的80%,比假設(shè)大,說(shuō)明平衡向生成M的方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;
B.減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率減小,故B錯(cuò)誤;
C.減小壓強(qiáng),平衡向生成M的方向移動(dòng),則m>n,故C錯(cuò)誤;
D.減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N的質(zhì)量減小,混合氣體的總質(zhì)量不變,故物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤;
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀,為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置,結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),下列分析正確的是( )
A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B.C1是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)是2I-=I2+2e-
C.K+離子向C1電極流動(dòng)
D.裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I-=HgI2↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
稱(chēng)取A9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過(guò)計(jì)算填空: (1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為__。 |
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | (2)A的分子式為__。 |
另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。 |
A的核磁共振氫譜如圖: | (4)A中含有__種氫原子。 綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普羅帕酮,為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競(jìng)爭(zhēng)性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,延長(zhǎng)動(dòng)作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期,延長(zhǎng)傳導(dǎo);衔I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如圖:
已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)H的分子式為_____________;化合物E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。
(2)G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是______。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)共有___種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_______ 。
(6)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題)
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價(jià) | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符號(hào)為___,M在元素周期表中的位置為___。
(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___,所含化學(xué)鍵類(lèi)型___。
(3)X+、Y2-、M2-離子半徑大小順序?yàn)?/span>___。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)B.AgCl的Ksp增大
C.溶液中c(Cl-)增大D.溶液中c(Ag+)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2 H+ + HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a極的電勢(shì)低于b極
B.Y膜為選擇性陰離子交換膜
C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e-,就有0.1 mol H2O2生成
D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e- + H2O = HO2- + OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:
①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1
②CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1
(1)C與CuO反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO,發(fā)生反應(yīng)②,5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。
①0~5 min內(nèi),用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=____。
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______。
(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發(fā)生反應(yīng)①,CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:
①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為____(填“L1”或“L2”),理由為_______。
②溫度為T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新技術(shù)的開(kāi)發(fā)應(yīng)用,不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量,而且能充分開(kāi)發(fā)“廢物”的潛在價(jià)值。
回答下列問(wèn)題:
(1)用煙道氣與氫氣來(lái)合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。
(2)在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①800°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
②容器2中x=__,n=___。
③若800℃起始時(shí),在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)定CO2氣體的濃度,得到的曲線圖如圖:
①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間,c(CO2)變化的原因是___。
②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在圖中所示五種溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是__。
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