【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符號為___,M在元素周期表中的位置為___。
(2)X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___,所含化學(xué)鍵類型___。
(3)X+、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:___。
【答案】Al 第二周期ⅥA族 離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵) S2->O2->Na+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】
根據(jù)Y的化合價,推出Y為S,M的化合價為-2價,位于VIA族,即M為O,根據(jù)Z的化合價,推出Z為VA族,對比X和Y的原子半徑大小,推出Z為N,根據(jù)R的化合價以及原子半徑,推出R為Al,X為Na,據(jù)此分析;
主族元素中最高價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù),即X位于IA族,Y和M位于VIA族,Z位于VA族,R為IIIA組,同主族從上到下,原子半徑依次增大,同周期從左向右原子半徑依次減小,推出五種元素分別為Na、S、N、O、Al,
(1)根據(jù)上述分析R為Al;M為O元素,位于第二周期VIA族;
答案為Al;第二周期VIA族;
(2)Na和S按原子個數(shù)比為1:1構(gòu)成的物質(zhì)是Na2S2,其電子式類似Na2O2的電子式,即Na2S2的電子式為;含有化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵;
答案為;離子鍵和(非極性)共價鍵;
(3)三種離子分別是Na+、S2-、O2-,其離子半徑大小順序是r(S2-)>r(O2-)>r(Na+);
答案為:S2->O2->Na+;
(4)SO2通入FeCl3溶液中,SO2具有還原性,能被Fe3+氧化成SO42-,Fe3+被還原成Fe2+,離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的分子式為C6H12N4,分子中每個N原子分別與三個C原子鍵合,而每個C原子分別與兩個N原子鍵合。分子中沒有C=C雙鍵和C-C單鍵。試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___;該分子中有___個六元環(huán);每個六元環(huán)占有___個氮原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如表和如圖表示:
下列說法正確的是( )
A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1
B.x=1
C.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
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【題目】中國的鈾工業(yè)自20世紀(jì)50年代興起,現(xiàn)已形成完整的和具有相當(dāng)規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等;卮鹣铝袉栴}:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。
①基態(tài)氟原子的價電子排布圖為_____________;
②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______;
③UF4用Mg或Ca還原時,其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2,已知MgF2的熔點高于CaF2,其原因是_________________。
(2)已知:(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒間作用力是_________;
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 金屬鍵
②NH4+的空間構(gòu)型為______,與NH4+等電子體的分子或離子有_____(寫一種);
③CO32-中碳原子雜化軌道類型為_________;
(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①晶胞中U原子位于面心和頂點,氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中,在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”);
②若兩個氧原子間的最短距離為a nm,則UO2晶體的密度為__________g·cm-3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)
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【題目】下列混合物的物質(zhì)的量一定時,組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合,完全燃燒耗O2的量不變的是
A.甲烷、甲醇、甲醛;B.乙炔、苯、1,3-丁二烯
C.丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷D.乙醇、乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mM(氣) nN(氣)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,M的濃度為原來的80%,則( )
A.平衡逆向移動B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大C.n > mD.物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
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【題目】下列說法正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多
B.熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256kJ·mol-1,可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1
C.在101 kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
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【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在,由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示:
已知:銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列問題:
(1)含礬石煤預(yù)制時加入復(fù)合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示,其中最佳復(fù)合添加劑為__,最佳添加比例為__。
(2)如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖,"抽濾”時抽氣泵的作用是__;“酸浸渣”經(jīng)“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。
(3)已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+,其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。
(4)“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___。
(5)“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中,固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標(biāo)為(260℃,85.47%)。則A點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為__,B點對應(yīng)的物質(zhì)為V2O5,則B點坐標(biāo)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一種礦石,翠綠如寶石,很早就引起人們的重視。
材料一 《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分是Fe2O3)。鐵紅顏色鮮艷,穩(wěn)定無毒,是中國傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。
材料二 公元8世紀(jì),阿拉伯煉金家查比爾曾提出,把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”,它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示試驗裝置對綠礬的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究。
①實驗過程中,裝置A玻管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是__。
②裝置C的作用是__。
③該小組學(xué)生設(shè)計如下實驗方案驗證“礬精”是硫酸溶液:取U形管中的溶液少許于試管中,滴入__(填試劑名稱),溶液呈紅色,說明“礬精”中含有H+;檢驗“礬精”中含有SO42-的方法是__。
(2)某工廠計劃用綠礬焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅(Fe2O3)160kg,計算理論上所需綠礬的質(zhì)量,寫出計算過程。___。
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