【題目】已知：25℃時(shí)，碳酸(H2CO3)的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常溫下，向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.隨著鹽酸的加入，溶液中的值增大

B.加入鹽酸至溶液pH=8的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)

D.當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時(shí)，溶液的pH=10

【答案】C

【解析】

A. ，隨著鹽酸的加入，不變，減小，的值增大，故A正確；

B. 溶液中加入適量鹽酸的過程中，水的電離程度逐漸減小，故B正確；

C. 當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于水解，故，繼續(xù)加入鹽酸至時(shí)，，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)溶液中：1時(shí)，，故，溶液的，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有____、____。

（2）已知在一定條件下2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為_____。

（3）若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)___。

a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大

（二）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中。

（1）下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。

（3）達(dá)到平衡后，若向該恒壓容器中再充入0.5molHe，則平衡將__(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

（4）該反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___(填字母序號)。

a.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

b.A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C

c.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（三）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

已知：

①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1

②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1

反應(yīng)①的ΔH1為____kJ·mol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是___(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是 ．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 ．

（3）D裝置中MnO2的作用是 ．

（4）燃燒管中CuO的作用是 ．

（5）若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡式為 ．

（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還要 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時(shí)，濃度為0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是（ ）

A.c(H+)c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正= v(N2)逆=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2一種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

（1）比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是___。

（2）制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是___。

（3）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：___；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)是___。

（4）下列有關(guān)說法正確的是___。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，

有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)方程式中，n＞e+f

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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