2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．10g 甲烷所含有的分子數(shù)目為NA
B．4g 氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
C．1mol 鋁原子含有的電子數(shù)目為13NA
D．電解水若產(chǎn)生2g 氫氣，則產(chǎn)生的氧氣分子數(shù)目為NA

分析 A、根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來(lái)計(jì)算；
B、氦氣為單原子分子；
C、鋁原子的核外有13個(gè)電子；
D、根據(jù)電解水的化學(xué)方程式來(lái)分析．

解答 解：A、10g甲烷中含有的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{10g}{16g/mol}×{N}_{A}$=$\frac{5}{8}{N}_{A}$個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、4g氦氣的物質(zhì)的量n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁原子的核外有13個(gè)電子，故1mol鋁含有13mol電子即13NA個(gè)，故C正確；
D、根據(jù)電解水的化學(xué)方程式：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知，若產(chǎn)生2g氫氣即1mol氫氣，則生成0.5mol氧氣即0.5NA個(gè)氧氣分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．0.25mol Fe3O4中含有1mol O，含有0.75molFe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把98克硫酸溶于1L水，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液$\frac{1}{10}$
D．1mol/L NaCl溶液與0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
B．向FeBr2中通入等量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5．求由${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl構(gòu)成的10g NaCl中含有${\;}_{17}^{35}$Cl多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量．
（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量0.1mol
（2）5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的質(zhì)量25g
（4）2.0mol H2O的質(zhì)量36g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列離子一定能大量存在于相應(yīng)溶液中的是（　�。�
A．由水電離出的c（OH-）=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．電解時(shí)陰極上析出Cu的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
C．能使pH試紙變深紅色的溶液：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．能使KI淀粉試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、Mg2+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．室溫下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，5min后到達(dá)平衡，平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的3/4，此時(shí)放出的熱量為42KJ，則：
（1）平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.5mol
（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）
（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率變大（填變大、變小或不變）
（4）寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-84KJ/mol
（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．掌握實(shí)驗(yàn)室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號(hào)）c．
a．濃硝酸   b．氯水    c．燒堿溶液
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④容量瓶．
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾
（4）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的存在的錯(cuò)誤是：
①轉(zhuǎn)液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，②選用的容量瓶規(guī)格不對(duì)，應(yīng)采用250mL的容量瓶．

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同步練習(xí)冊(cè)答案