Question

（1）0.5L0.5mol/LFeCl₃溶液中FeCl₃的物質(zhì)的量為

 

．
（2）在

 

mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

 

g．
（3）每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來寫在橫線上．
a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂

 

b．空氣、H₂、CO₂、NH₃

 

c．H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄

 

 
d．銅、金、銀、鈉

 

（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的分類專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）結(jié)合n=c?V計算FeCl₃的物質(zhì)的量；
（2）結(jié)合n=

m

M

計算出1gNaOH的物質(zhì)的量，帶入V=

n

c

計算體積；帶入n=c?V計算硫酸銅的物質(zhì)的量，CuSO₄?5H₂O與CuSO₄的物質(zhì)的量相等，帶入m=n?M計算CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量；
（3）a、根據(jù)構(gòu)成鹽的元素分析；b、根據(jù)混合物和純凈物分析；c、從酸的分類角度分析；d、從金屬活潑型分析；
（4）鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，磷酸為三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，計算需要酸、硫酸、磷酸的物質(zhì)的量，三種酸的濃度相等則其體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）FeCl₃的物質(zhì)的量n（FeCl₃）=c?V=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，
故答案為：0.25；
（2）1gNaOH的物質(zhì)的量n（NaOH）=

1g

40g/mol

=0.025mol，溶液的體積V=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125ml；
n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，CuSO₄?5H₂O與CuSO₄的物質(zhì)的量相等，CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量m（CuSO₄?5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：125；2.5；
（3）a、NaCl、KCl、BaCl₂為鹽酸鹽，NaClO為次氯酸鹽；NaCl、KCl、NaClO為鈉鹽，BaCl₂為鋇鹽；NaCl、KCl、BaCl₂為不含氧鹽，NaClO為含氧鹽，
故答案為：NaClO或BaCl₂；
b、空氣屬于混合物，H₂、CO₂、NH₃屬于純凈物，故答案為：空氣；
c、從是否含氧的角度分類：HCl屬于無氧酸，H₃PO₄、H₄SiO₄、H₂SO₄屬于含氧酸，故答案為：HCl；
d、Na屬于活潑金屬，銅、金、銀屬于不活潑金屬，故答案為：鈉；
（4）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，令n（NaOH）=1mol，
鹽酸為一元酸，生成正鹽消耗n（HCl）=n（NaOH）=1mol，
硫酸為二元酸，生成正鹽消耗n（硫酸）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

mol，
磷酸為三元酸，生成正鹽消耗n（磷酸）=

1

3

n（NaOH）=

1

3

mol，
三種酸的物質(zhì)的量濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故它們的體積比為1mol：

1

2

mo：

1

3

mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、根據(jù)方程式的計算、物質(zhì)的分類等知識，綜合性較強，注意生成正鹽時酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系．