Question

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、電池放電時(shí)，PbO₂是負(fù)極；充電時(shí)，PbO₂是電池的陽(yáng)極
• B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
• C、放電時(shí)，PbO₂得電子，被氧化
• D、電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該裝置放電時(shí)，Pb是負(fù)極、PbO₂是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)是電解池，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．電池放電時(shí)，Pb是負(fù)極、PbO₂是正極；充電時(shí)，PbO₂是電池的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B正確；
C．放電時(shí)，PbO₂得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O知，放電時(shí)，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，會(huì)根據(jù)充放電確定各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極、陰陽(yáng)極反應(yīng)式的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．