Question

向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L^-1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質量的此混合物，能得到鐵（　�。�

• A、11.2 g
• B、2.8 g
• C、5.6 g
• D、無法計算

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：一定質量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，F(xiàn)eO+2HCl=H₂O+FeCl₂，最終溶液中溶質為FeCl₂，根據氯離子守恒：2n（FeCl₂）=1L×0.1mol/L，解得：n（FeCl₂）=0.05mol，根據Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質的量為0.05mol；混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質的量為0.05mol，根據m=nM計算出鐵的質量．

解答： 解：向一定質量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，F(xiàn)eO+2HCl=H₂O+FeCl₂，最終溶液中溶質為FeCl₂，根據氯離子守恒：2n（FeCl₂）=1L×0.1mol/L，解得n（FeCl₂）=0.05mol，根據Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質的量為：n（Fe）=0.05mol；
混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質的量為0.05mol，得到的鐵的質量為：56g/mol×0.05mol=2.8g，
故選B．

點評：本題考查混合物反應的化學計算，題目難度中等，根據題干信息判斷發(fā)生的反應及最終溶液中的溶質組成為解題關鍵，注意守恒思想的應用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．