15．在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c（NH+4）=c（Cl-）時，下列敘述中正確的是（　�。�
A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等D．混合溶液還能再中和鹽酸

分析 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒及已知條件確定溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，從而確定溶液酸堿性．

解答 解：A、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因為c（NH4+）=c（Cl-），則c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，pH=7，故A正確；
B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因為c（NH4+）=c（Cl-），則c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，pH=7，故B錯誤；
C、若酸堿的物質(zhì)的量相等，則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液，水解顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），故有c（NH4+）＜c（Cl-），故C錯誤；
D、所得的混合溶液顯中性，故氨水和鹽酸混合后氨水過量，故還能再中和鹽酸，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題以溶液酸堿性判斷考查了離子濃度大小比較，利用守恒思想分析解答，注意：溫度未知時，不能根據(jù)溶液的PH確定溶液酸堿性，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

5．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合價為+2，Cu的化合價為+2，
①反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號），
②生成1mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：
①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．據(jù)以上信息回答下列問題：
A．①中過濾的目的是除去SiO2．
B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
C．只能選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：
稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗室利用廢舊干電池的糊狀物{二氧化錳、碳粉、淀粉[化學(xué)式（C6H10O5）n]、氯化銨和氯化鋅等}從中回收并得到純凈的二氧化錳．需經(jīng)過溶解、過濾、干燥及灼燒等步驟．（1）溶解時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
（2）若發(fā)現(xiàn)過濾時，濾液渾濁，可能的原因有濾紙破裂、加入混合液超出濾紙邊緣（寫出兩點(diǎn)）．
（3）洗滌時．洗滌沉淀及如何證明已洗滌干凈的方法為在過濾器中加入蒸餾水，至沒過固體，靜置，使其自然流下，重復(fù)2-3次；取最后一次洗滌濾液，向其中加入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明已經(jīng)洗滌干凈，否則就沒洗滌干凈
（4）在空氣中灼燒時，用到三腳架、泥三角，坩堝鉗，還用到儀器有坩堝灼燒時碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2（寫化學(xué)式）
（5）若二氧化錳干燥后未灼燒，能否用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑，并說明理由不能，二氧化錳中會含有碳及一些未溶解的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)，發(fā)生危險．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級地震，為了防止疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等．過氧化物是很好的選擇，下列有關(guān)過氧化物的相關(guān)問題：
（I）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2  已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36
（II）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可以表示為Na2CO3•H2O2，它具有碳酸鈉和雙氧水的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)可以是過碳酸鈉變質(zhì)，從而失去漂白效果．
請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
①M(fèi)nO2：2Na2CO3•2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑+2Na2CO3；
②酸性KMnO4溶液：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
③稀鹽酸：Na2CO3•H2O2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑+H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）
A．0.10 mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol•L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c （CH3COO-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （CH3COOH）
B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）=c （H+）=c（OH-）
C．若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物命名錯誤的是（　�。�
A．CH3CHClCH2CH3  2-氯丁烷B．CH3COOC2H5  乙酸乙酯
C．CH3CH2CH （CH3）2  2-甲基丁烷D．2，5-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2NaCl（水溶液）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水
B．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀
C．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型．請回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因CO2屬n+m=2，SP雜化，故為直線形；
②PbCl2分子的立體構(gòu)型為折線形（或V形），該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），其中Pb原子的雜化軌道類型為SP2．

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