6．下列化合物中既可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又可以發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．CCl3C Cl3C．D．

分析 選項中物質(zhì)為鹵代烴，均可發(fā)生水解反應(yīng)，但與-X相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，以此來解答．

解答 解：A．CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．CCl3C Cl3可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．可發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)生成烯烴，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴性質(zhì)的考查，注意消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C．達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，有可能該平衡不發(fā)生移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．488.3 kJ/molB．-224.15 kJ/molC．-488.3 kJ/molD．244.15  kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號填寫）
a．酸      b．堿      c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4-→Mn2+請寫出此反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，并計算吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的A物質(zhì)需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為16g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求書寫下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時發(fā)生1，4-加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
（3）甲苯制備TNT
（4）1，2-二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr
（5）乙醛的還原：CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（6）乙二醇和乙二酸脫水成二元環(huán)酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12：1的三種烴A、B、C，A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)．A、B、C的相對分子質(zhì)量之比為1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用較為廣泛的塑料．
（1）寫出A、B、C的分子式，分別為：C2H2、C6H6、C8H8
（2）寫出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，分別為：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．往飽和澄清石灰水中投入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉浮在水面，熔成小球四處游動，溶液變渾濁
B．溶液中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有氫氣放出
C．溶液底部產(chǎn)生銀白色的固體
D．反應(yīng)后的溶液中OH-、Ca2+濃度均不會改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某《化學(xué)教育》雜志報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
請回答：
（1）實驗①中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；
（2）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大；
（3）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2；
（4）實驗③中產(chǎn)生大量無色氣體的反應(yīng)的離子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O．
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
請回答：
（5）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程CO2因溶解而  造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部．
（6）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)$\frac{BL}{{{22}{.4L/mol}}}$明顯小于$\frac{Ag}{100g/mol}$．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HCO3）2 受熱時，除生成 CO2 外，還生成了CaCO3；
（7）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO2．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a bc d．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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同步練習(xí)冊答案